Natriumacetatsalz oder einfach Natriumacetat hat viele praktische Verwendungen. Es ist die konjugierte Base einer schwachen Säure, dh sie ionisiert nur teilweise, wenn sie in Wasser gelöst wird. Dies verleiht Natriumacetat Puffereigenschaften, dh die Fähigkeit, Lösungen trotz Säure- oder Basenproblemen auf einem relativ konstanten pH-Wert zu halten. Diese Eigenschaft und die geringe Toxizität erklären, warum Natriumacetat in Industrien vorkommt, die von der Erdölförderung bis zum Aroma von Lebensmitteln reichen.
Chemie
Chemisch enthält Natriumacetat ein Natrium- oder Na-Atom, zwei Kohlenstoff- oder C-Atome, zwei Sauerstoff- oder O-Atome und 3 Wasserstoff- oder H-Atome für jedes Molekül Natriumacetat. Während die Formel technisch als C2H3NaO2 dargestellt werden kann, liefert diese Version außer den Komponentenatomen nur wenige Informationen. Zum besseren Verständnis der Chemie sieht eine instruktivere Darstellung wie CH3COONa aus. In diesem Fall veranschaulicht die Anordnung der Atome in der Formel die Anwesenheit einer Acetat- oder CH 3 COO-Gruppe und des ausgleichenden Natrium- oder Na-Kations. Das Molekulargewicht von Natriumacetat beträgt 82, 03 g / mol. Synonyme von Natriumacetat umfassen: wasserfreies Natriumacetat, Natriumethanoat, wasserfreies Natriumethanoat, Essigsäure-Natriumsalz, Ethansäure-Natriumsalz und Natriumessigsäure.
Physikalische Eigenschaften
Physikalisch erscheint Natriumacetat als weißes hygroskopisches oder wasseranziehendes kristallines Pulver. Die Reinsubstanz hat einen Schmelzpunkt von 58ºC oder 136ºF und zersetzt sich vollständig bei einem Siedepunkt von 120ºC oder 248ºF. Natriumacetat löst sich leicht in Wasser mit einer Löslichkeit von 500 g / l bei 20ºC Kristalle haben einen basischen pH-Wert von etwa 7, 5 bis 9, 0.
Sicherheit
Die Sicherheit von Natriumacetat wurde in Tiermodellen für Ratten und Mäuse eingehend untersucht. Bei oraler Verabreichung beträgt die tödliche Dosis, die die Hälfte der Rattenpopulation tötet, 3530 mg Natriumacetat pro kg Rattenkörpergewicht. Wenn sie nicht verschluckt, sondern eingeatmet werden, ist die Dosis, die erforderlich ist, um die Hälfte der Rattenpopulation abzutöten, viel höher und liegt bei über 30 g / m3 pro Stunde. Bei Mäusen tötet eine subkutane oder unter die Haut gespritzte Dosis von 3200 mg / kg Körpergewicht die Hälfte der Mauspopulation, ähnlich wie bei Ratten die Einnahme von Natriumacetat. Oral verabreichte Mäuse halten jedoch viel mehr aus als Ratten. Die tödliche Dosis für die Hälfte der Mauspopulation betrug 6891 mg / kg Körpergewicht. Beim Menschen kann das Einatmen von Natriumacetat Husten und Halsschmerzen verursachen. Direkter Haut- oder Augenkontakt kann zu Rötungen und Reizungen führen. Insgesamt ist die Toxizität beim Menschen jedoch minimal.
Selbst gemachtes Natriumacetat
Natriumacetat kann mit den üblichen Haushaltszutaten Backpulver und Essig hergestellt werden. Tragen Sie eine Schutzbrille, da das Spritzen von Lösungen in Ihre Augen zu Reizungen führen kann. Backpulver oder Natriumbicarbonat und Essig oder Essigsäure bilden zusammen mit Kohlendioxid und Wasser Natriumacetat. Um die Reaktion zu starten, geben Sie einen gehäuften Löffel Backpulver in einen Glasbehälter. Fügen Sie langsam Essig hinzu und achten Sie darauf, nicht zu viel Schaum zu erzeugen. Fügen Sie Essig hinzu, während Sie die Mischung umrühren. Sobald die Mischung aufhört zu sprudeln, können Sie aufhören, Essig hinzuzufügen, da das gesamte Natriumbicarbonat in Natriumacetat, Kohlendioxid - das sind die Blasen, die Sie gesehen haben - und Wasser umgewandelt wurde. Um das Natriumacetat vom Wasser zu trennen, kochen Sie die Lösung, bis Sie ein zischendes und knallendes Geräusch hören. Wenn Sie zu diesem Zeitpunkt über die Oberfläche blasen, bilden sich Kristalle. Wenn Sie diese übersättigte Natriumacetatlösung erhalten, kühlen Sie die Lösung auf Raumtemperatur ab; es wird ein durchscheinendes Gel bilden. Kratzen Sie das Gel in eine Schüssel mit einem Kaffeefilter, der das restliche Wasser aufnimmt. Zerbrich die Stücke mit dem Rücken eines Löffels und lege sie auf einen anderen Kaffeefilter, um den Trocknungsprozess zu beenden, wodurch Natriumacetatpulver entsteht.
Praktische Anwendungen
Natriumacetat wird in den unterschiedlichsten Branchen eingesetzt. In der Textilindustrie neutralisiert Natriumacetat Schwefelsäureabfälle und verbessert die Tragequalität von Fertiggeweben. In der Fotografie bildet Natriumacetat einen Teil der Entwicklerlösung und wirkt als Photoresistmittel. In der Kautschukherstellung verzögert Natriumacetat die Vulkanisation und trägt so zur Kontrolle des gesamten Prozesses bei. Natriumacetat, das Lebensmitteln zugesetzt wird, wirkt als Konservierungsmittel und als Aromastoff. Insbesondere Kartoffelchips mit Natriumacetat haben einen charakteristischen "Salz- und Essig" -Geschmack. Natriumacetat- und Essigsäurelösungen dienen als Puffer zur Aufrechterhaltung eines relativ konstanten pH-Werts, eine Eigenschaft, die sowohl für biochemische Forschungsreaktionen in der Erdölindustrie als auch in der Kosmetikindustrie nützlich ist. Im medizinischen Bereich behandeln Natriumacetatlösungen Patienten mit hohen Blutsäurespiegeln und / oder niedrigen Natriumspiegeln.
