Natriumcarbonat ist allgemein als Waschsoda bekannt. Wie die ähnlich klingende Verbindung Natriumbicarbonat - Backpulver - ist sie basisch und kann mit Säuren reagieren. HCl oder Salzsäure ist eine starke Säure, die mit Natriumcarbonat reagiert. Die Reaktion erzeugt große Mengen an Kohlendioxidgas, Wasser und Speisesalz.
Natriumcarbonat
Natriumcarbonat hat die chemische Formel Na2CO3. Es hat verschiedene Anwendungen, von denen eine bestimmte Arten von Glas herstellt. Im Haushalt hat Natriumcarbonat jedoch einen alltäglichen Nutzen als Wasserenthärter. Viele Gemeinden haben große Mengen an Kalzium- und Magnesiumionen - positiv geladene Partikel - im Wasser, die verhindern, dass Waschmittel so effizient arbeiten. Dem Wasser zugesetztes Natriumcarbonat hilft, Magnesium- und Calciumionen zu entfernen, und erhöht die Waschmitteleffizienz.
HCl
HCl ist die chemische Formel für Salzsäure, die eine starke anorganische Säure ist, dh keine Säure auf Kohlenstoffbasis, erklärt Dr. Martin Silberberg in seinem Buch "Chemie: Die molekulare Natur von Materie und Veränderung". Wie alle Säuren hat HCl die Fähigkeit, sein Wasserstoffatom in einer Lösung auf Wasserbasis zu verlieren. Wenn eine Base vorhanden ist, gibt HCl der Base seinen Wasserstoff. Dies erzeugt zwei neue Verbindungen, von denen keine eine starke Säure oder eine starke Base ist, und wird als Neutralisationsreaktion bezeichnet.
Natriumcarbonat und HCl
Wenn Sie Natriumcarbonat und HCl mischen, geben zwei Moleküle HCl dem Natriumcarbonat ihre Wasserstoffatome. Dies erzeugt Kohlensäure mit der Formel H2CO3. Das Natrium aus Natriumcarbonat bildet mit den Chloridpartikeln aus der HCl ein Salz, das Natriumchlorid oder Tafelsalz erzeugt. Kohlensäure ist ziemlich instabil, erklären Dr. Reginald Garrett und Charles Grisham in ihrem Buch "Biochemistry" und zerfallen in Kohlendioxid - CO2 - und Wasser.
Nutzen der Reaktion
Da Salzsäure wahrscheinlich nicht im Haus vorhanden ist, mischen Sie Natriumcarbonat und HCl selten selbst. Die Reaktion ist jedoch im industriellen Maßstab von Nutzen, da Natriumcarbonat verwendet werden kann, um überschüssige HCl aus einer Lösung zu entfernen. Das selektive Entfernen einer bestimmten Menge Säure aus einer Lösung zur Kontrolle des pH-Werts - des Säuregehalts - der endgültigen Lösung ist in der Industrie üblich.
