Calciumbicarbonat ist kein natürlich vorkommender Feststoff, aber es bildet sich in Wasser, wenn Calcium-, Carbonat- und Bicarbonationen mit Kohlendioxid gelöst werden. Dies geschieht häufig in Flüssen, Bächen, Seen und Brunnenwasser, da das Wasser der Luft ausgesetzt ist und mit Gesteinen und Sedimenten in Kontakt kommt, die Mineralien und Metalle enthalten. Wasser mit Kalziumbicarbonat ist aufgrund des Mineralstoffgehalts und des alkalisierenden Effekts gesund zu trinken, obwohl es sich in Ihrem Bad und in Ihrer Küche ansammeln kann und schwer zu reinigen ist.
Calciumbicarbonat
Wasser mit hohem Calciumbicarbonat-Gehalt wird oft als "hartes Wasser" bezeichnet, da es in Rohren und Senken Ablagerungen hinterlässt. Es reagiert auch mit Seife und bildet "Seifenschaum" in Ihrer Dusche und Badewanne. Wasserfilter wie Umkehrosmoseanlagen filtern Mineralien heraus und reduzieren den Calciumbicarbonatgehalt im Wasser drastisch. Dies mag für ein sauberes Badezimmer praktisch sein, aber Mineralien sind für Ihren Körper essentiell und haben alkalisierende Eigenschaften.
Verwechslung mit Natriumbicarbonat
Calciumbicarbonat wird manchmal mit Natriumbicarbonat verwechselt, einem Antazida, das zur kurzfristigen Linderung von Sodbrennen, Verdauungsstörungen und verschiedenen Magenproblemen eingesetzt wird. Natriumbicarbonat-Injektionen sind manchmal bei der Behandlung von metabolischer Azidose angezeigt, die eine Versauerung Ihres Gewebes aufgrund von Nierenerkrankungen, unkontrolliertem Diabetes, Kreislaufproblemen, Anoxie, schwerer Dehydration, schwerem Durchfall, Überdosierung von Medikamenten und einigen anderen Krankheiten und Zuständen darstellt das Buch "Medizinische Biochemie: Menschlicher Stoffwechsel in Gesundheit und Krankheit" von Miriam D. Rosenthal.
Kalziumkarbonat
Calciumbicarbonat sollte auch von Calciumcarbonat unterschieden werden, das aufgrund seines hohen Anteils an elementarem Calcium üblicherweise als Calciumpräparat verwendet wird, wie von Benjamin Caballero, Autor des "Leitfadens für Nahrungsergänzungsmittel", erläutert. Calciumcarbonat ist aufgrund seiner alkalisierenden Wirkung auf übermäßige Magensäure der Hauptbestandteil von Antacida-Tabletten. Calciumcarbonat wird nicht so gut absorbiert wie andere ergänzende Typen wie Calciumcitrat.
Andere Rollen
Nach Angaben des American Institute of Conservation werden Calciumbicarbonatlösungen seit langem in Papierwaschbehandlungen verwendet, insbesondere für Kunstwerke oder historisch wichtige Dokumente. Calciumbicarbonatlösungen sind nützlich, weil sie nicht nur Säuren im Papier neutralisieren, sondern dem Papier auch eine alkalische Reserve an Calciumcarbonat verleihen, die es vor zukünftigen Schäden schützt.
Calciumbicarbonat ist auch die Hauptquelle für Mineralien zur Bildung von Stalaktiten, Stalagmiten und Säulen in Höhlen. Wenn kohlendioxidhaltiges Wasser durch Kalkstein fließt, löst es mit der Zeit einen Teil des Calciumcarbonats auf und wird reich an Bicarbonatzusammensetzung. Wenn Grundwasser in eine Höhle gelangt, wird das überschüssige Kohlendioxid aus der Bicarbonatlösung freigesetzt, wodurch sich das weniger lösliche Calciumcarbonat ablagert. Die Ablagerungen bilden oft interessante "eiszapfenartige" Formen.
